A volume égal, y a-t-il autant de liquide dans une boisson gazeuse que dans une autre non gazeuse ?

La réponse à cette question un peu compliquée est oui, à volume égal, il y a autant de liquide dans une boisson gazeuse (soda, eau pétillante, etc.) que dans une boisson non gazeuse (eau plate).

Pour comprendre le phénomène, il faut savoir une chose : le gaz que les fabricants mettent dans leurs boissons gazéifiées (du dioxyde de carbone), ou encore que l’on retrouve à l’état naturel dans une eau gazeuse, est dissout dans l’eau. Cela signifie qu’il a fusionné avec le liquide et que, pour faire simple, les molécules d’eau et de gaz se sont imbriquées.

Deuxième point à connaître : l’eau, qui compose à 90 % la plupart des sodas, peut dissoudre un grand volume de gaz carbonique (CO2) sans pour autant changer de volume (en fait, techniquement, si, mais la différence est si imperceptible qu’elle en est négligeable). Cela signifie que tant que la limite de saturation de l’eau n’est pas atteinte (en d’autres mots, tant qu’elle peut continuer à dissoudre/accueillir du CO2), le volume de liquide contenu dans une boisson gazeuse ne variera pas de celle d’une autre boisson “plate”.

Petite précision toutefois : si le volume ne change pas, la masse, elle, se conserve, ce qui signifie que celle du gaz s'ajoute bien à celle du liquide. Par exemple, si l’on dissout 20 g de CO2 dans 1 litre d’eau pur (qui pèse donc 1 kg, ou 1 000 g) et que l’on ferme la bouteille, la masse totale fait bien 1 020 g. Si l’on ouvre la bouteille et qu’on la laisse ainsi suffisamment longtemps pour que tout le gaz s’échappe, la masse revient à 1 000 g. Le volume de liquide, lui, n’aura pas changé durant toute la durée de l’expérience et sera resté à 1 litre tout du long.