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Quels éléments chimiques possèdent des isotopes ?

On appelle "isotopes" les différentes déclinaisons d'un atome en fonction du nombre de neutrons que possède son noyau (le nombre d'électrons, lui, ne doit pas varier). L'exemple le plus simple est sans doute celui de l'hydrogène :

> Habituellement, un atome d'hydrogène possède un électron qui gravite autour d'un noyau composé d'un proton solitaire. C'est ce que l'on appelle l'hydrogène classique H.
> Quand un neutron vient s'additionner au proton qu'il possède déjà, l'hydrogène devient un deutérium.
> Et quand ce sont deux neutrons qui viennent compléter le proton de son noyau, il devient un tritium.

L'hydrogène classique H, le deutérium et le tritium sont les 3 isotopes naturels de l'hydrogène. L'hydrogène a 4 autres isotopes qui, eux, sont artificiels (on ne les a jamais rencontrés spontanément dans la nature).

On connaît aujourd'hui 1.525 isotopes dont 1.200 ont été créés artificiellement et 325 sont naturels. Voici une petite liste d'éléments chimiques connus possédant des isotopes :

> L'aluminium (22 isotopes) ;
> L'argent (38) ;
> L'azote (16) ;
> Le calcium (24) ;
> Le carbone (15) ;
> Le fer (28) ;
> Le fluor (18) ;
> L'hélium (8) ;
> Le mercure (40) ;
> L'or (37) ;
> L'oxygène (17) ;
> Le plutonium (20) ;
> L'uranium (26).

Pour découvrir la liste complète des éléments chimiques à isotopes, rendez-vous sur la page Wikipédia.

Publié le 11 septembre 2019

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