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La pression osmotique est une force s’exerçant sur une membrane perméable à l'eau seulement (hémiperméable ou semi-perméable) qui sépare deux solutions ayant des concentrations différentes.
La pression osmotique d’une solution idéale peut être calculée par une formule inventée, en 1886, par le chimiste néerlandais Jacobus Henricus van 't Hoff :
π x V = -R x T x ln(1-fs)
π = la pression osmotique en pascal (Pa), V = le volume molaire occupé par le solvant, R = la constante des gaz parfaits, T = la température absolue en kelvin (K), fs = la fraction molaire du soluté.
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